点燃和加热和高温的区别

发布网友 发布时间：2022-04-22 04:35

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热心网友 时间：2023-11-10 10:02

相同点：

点燃、加热、高温都是化学反应的条件，都需提高温度方可进行。

不同点：

它们之间的区别是温度的高低不同，以及是否需要连续不断地提供热量。加热只是一般的升高温度。点燃是引发着火点较低的物质燃烧时所需要的温度条件，即便可燃物的温度达到着火点。如：常用酒精灯、火柴等外界热源提供热量。而高温是深度加热,一般温度在500度以上才可称作高温。

高温不可代替点燃,高温只是升高温度,使其达到某种要求,而点燃是升高温度的同时使其被氧气氧化,是一种氧化反应,而高温不一定发生化学变化,比如高温干燥。化学方程式中“加热”是吸热反应,必须在加热的前提下才反应,当停止加热后,反应立即停止；而“点燃”是燃烧的条件,燃烧是放热反应,当点燃时的温度达到了该物质的着火点后,反应能继续进行。

扩展资料：

反应中间物

当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗？”，另一个重要问题“反应多快？”却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。

传统观点认为，反应物碰撞形成所谓活化复合物。碰撞的动能使活化复合物获得更高的能量，导致构成反应的键结重组。但是，这种观点导致了一个困境：活化复合物的结构和能量不能同时确定，否则有悖于测不准原理。

所以，一些物理学家认为，实际上这些复合物未必真的存在，而是能量空间的一些隔离面。相对的活化络合物的观点更多的是为实验化学家所接受，因为在描述反应机理时比较方便。现代理论化学已经可以精确的计算速率常数。对于一些比较简单的反应，整个过程的态分辨信息也可以获得。

反应条件

指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。

反应速率

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：

反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

参考资料来源：百度百科-化学反应

热心网友 时间：2023-11-10 10:02

加热只是一般的升高温度。
点燃不仅是升高温度，还需要达到其着火点，且在有空气存下下使其燃烧。
而高温是深度加热，一般温度在500度以上才可称作高温。

高温不可代替点燃，高温只是升高温度，使其达到某种要求，而点燃是升高温度的同时使其被氧气氧化，是一种氧化反应，而高温不一定发生化学变化，比如高温干燥。

热心网友 时间：2023-11-10 10:03

点燃指物体与氧化剂，一般是氧气发生剧烈的反应，发光。点燃是外在条件激活氧化反应的开始。
加热指热源将热能传给较冷物体而使其变热的过程，不会有发光的现象。加热时反应需要持续吸收热量。
燃烧室剧烈氧化反应并放热，氧化剂不一定是氧气等。燃烧是过程，是一个反应，化学反应，点燃是条件，是加热使可燃物达到着火点。

热心网友 时间：2023-11-10 10:04

可以用高温代替加热，因为加热可以反应的时候高温更可以反应

可以用加热代替点燃，但是一般不这样：
点燃是给反应物一定的能量，是反应开始发生，生成热可以促使反应继续

但是加热使物质反应后的生成热不足以使剩余物质继续反应

热心网友 时间：2023-11-10 10:04

点燃是要有明火的，加热和高温则不一定会有明火，只是有较高温度。
点燃意味着氧化反应，加热和高温则只是反应条件。
在一些需要避免氧化的反应中，就只能用加热和高温。比如一些隔绝空气的反应，显然只能加热和高温而不能点燃。